Esercizi trasformazioni termodinamiche
Esercizi sulle trasformazioni termodinamiche.
Esercizio 1
Alla pressione di 1,5 atmosfere, n = 3 moli di un gas perfetto occupano un volume V = 4,1×104 cm3 . Con un’espansione isobara il gas viene portato ad occupare un volume doppio di quello iniziale. Calcolare la temperatura finale.
Una trasformazione isobara avviene a pressione costante, p = cost. L’equazione di stato per questa trasformazione è :
Ossia
I pedici i e f indicano lo stato iniziale e quello finale.
Ricaviamo la tamperatura finale Tf
con Vf = 2Vi
Ci occorre la temperatura iniziale Ti . Per calcolarla usiamo l’equazione di stato dei gas perfetti.
p è la pressione, nel nostro caso costante, n è il numero delle moli, R è la costante dei gas e T è la temperatura espressa in gradi Kelvin (toC + 273). Scriviamo l’equazione per lo stato iniziale.
La pressione rimane p perchè è costante. Ricaviamo Ti
e la sostituiamo nell’equazione della temperatura finale Tf
Abbiamo tutto per calcolarci la temperatura finale. Dato che la pressione è espressa in atmosfere, come valore della costante dei gas possiamo utilizzare
Però dobbiamo portare il volume in litri
Siamo pronti per il calcolo finale
Esercizio 2
In una trasformazione isocora, partendo da una pressione di 1,414 atmosfere e da una temperatura di 273 oC , un gas perfetto raddoppia la sua temperatura centigrada. Calcolare la variazione di pressione.
E’ una trasformazione isocora, quindi avviene a volume costante V = cost. L’equazione di stato per questa trasformazione è:
Questa la esprimiamo per i due stati iniziale e finale
e ci ricaviamo la pressione finale
Le temperature vanno espresse in gradi Kelvin
.
Calcoliamo la pressione finale
L’esercizio richiede la variazione di pressione